初三化學(xué)全部視頻集合

初三化學(xué)全部視頻集合，初中生可以根據(jù)自己的情況進(jìn)行適當(dāng)補(bǔ)習(xí)。

初三所有的化學(xué)反應(yīng)式？

你問的應(yīng)該是化學(xué)方程式吧==

初三化學(xué)方程式總結(jié)【1--7單元】

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca【OH】2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

分解反應(yīng)

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3===H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu【OH】2↓+Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca【OH】2+CO2====CaCO3↓+H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2【OH】2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

2初三化學(xué)方程式大合集---請求加精

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2【SO4】3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg【NO3】2===Cu【NO3】2+Hg

（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2【SO4】3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca【OH】2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca【OH】2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu【OH】2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca【OH】2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe【OH】3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al【OH】3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu【OH】2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe【OH】3====Fe2【SO4】3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu【OH】2↓+Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe【OH】3↓+3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg【OH】2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu【OH】2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca【OH】2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

3初三化學(xué)方程式大合集---

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca【OH】2

74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈

2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3

C+O2點(diǎn)燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2點(diǎn)燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

2H2+O2點(diǎn)燃2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料

4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水

Cu2【OH】2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2【SO4】3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu【OH】2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

2C+O2點(diǎn)燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2CO+O2點(diǎn)燃2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒

C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬

C+CO2高溫2CO

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去

Ca【OH】2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca【HCO3】2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成,石頭的風(fēng)化

Ca【HCO3】2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

CaCO3高溫CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

4初三化學(xué)方程式大合集

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg【NO3】2=Hg+Cu【NO3】2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu【NO3】2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解

Cu【OH】2+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解

Mg【OH】2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解

Al【OH】3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

Fe【OH】3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca【OH】2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl--的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2【SO4】3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=Al2【SO4】3+3H2O白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu【OH】2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解

Ca【OH】2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg【OH】2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解

2Al【OH】3+3H2SO4=Al2【SO4】3+3H2O白色固體溶解

2Fe【OH】3+3H2SO4=Fe2【SO4】3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba【OH】2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42--的原理

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42--的原理

Ba【NO3】2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42--的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu【NO3】2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HNO3=Zn【NO3】2+H2O白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg【NO3】2+H2O白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca【NO3】2+H2O白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Cu【OH】2+2HNO3=Cu【NO3】2+2H2O藍(lán)色固體溶解

Mg【OH】2+2HNO3=Mg【NO3】2+2H2O白色固體溶解

Al【OH】3+3HNO3=Al【NO3】3+3H2O白色固體溶解

Ca【OH】2+2HNO3=Ca【NO3】2+2H2O

Fe【OH】3+3HNO3=Fe【NO3】3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4=【NH4】3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe【OH】3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al【OH】3↓+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH=Mg【OH】2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH=Cu【OH】2↓+2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

CaO+H2O=Ca【OH】2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿

Ca【OH】2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

Ca【OH】2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

Ba【OH】2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

Ca【OH】2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba【OH】2=BaCl2+Mg【OH】2↓有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體

希望能夠幫到你。不滿意追問

我初三，化學(xué)做題不會表達(dá)咋辦？

初三，新設(shè)一門新學(xué)科叫化學(xué)，這門初三才開設(shè)的初始學(xué)科，只要跟上老師的教學(xué)節(jié)奏，做到章節(jié)過關(guān)，該記記，該背背，該理解的理解了，考個(gè)八九十分應(yīng)該不是難事?；瘜W(xué)是初始科目，知識都比較基礎(chǔ)，相對物理、數(shù)學(xué)等科目，學(xué)習(xí)難度要小一些，關(guān)鍵是學(xué)習(xí)方法要會得當(dāng)，而且對這門新學(xué)科要有濃厚的興趣，才能學(xué)得好！關(guān)于你做化學(xué)試題不會表達(dá)，這可能與你的語文基礎(chǔ)有關(guān)，好多學(xué)生除客觀選擇題以外，超過十個(gè)字以上的填空都是狗咬刺猬無處下手。這種情況是學(xué)生學(xué)習(xí)中普遍存在的問題！第一，從課本中學(xué)，計(jì)算題講究格式和規(guī)范，按步驟嚴(yán)格給分，你多看課本例題，和老師黑板上的解題格式和規(guī)范，本時(shí)考試就按葫蘆畫瓢就行。第二，依標(biāo)準(zhǔn)答案學(xué)，評講試卷時(shí)，你的答案與標(biāo)準(zhǔn)答案做對比，有哪些不嚴(yán)密，不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑终寰渥?，?qiáng)化訓(xùn)練，久久為功。慢慢地就會做到科學(xué)，規(guī)范，嚴(yán)謹(jǐn)，言簡意賅，一語中的！第三，向同學(xué)們學(xué)。關(guān)系比較鐵的，化學(xué)成績好的同學(xué)，看看人家怎么解題，怎么答題，學(xué)習(xí)別人的經(jīng)驗(yàn)，取長補(bǔ)短，為我所用，這樣才能迅速解決答題不會規(guī)范的問題！

初三化學(xué)五個(gè)原子團(tuán)是什么？

初三化學(xué)五個(gè)原子團(tuán)分別是：氫氧根OH-，硝酸根NO3-，碳酸根CO32-，硫酸根SO42-，氯酸根ClO3-。OH也就是氫氧根，在無機(jī)化學(xué)中，可以與金屬離子或銨根離子化合成堿、堿式鹽。硝酸銀實(shí)驗(yàn)室中用于檢驗(yàn)氯離子,因?yàn)殂y離子和氯離子能結(jié)合成不溶于酸的白色沉淀氯化銀。碳酸根的化學(xué)式為CO?【離子CO??-】，相對分子質(zhì)量60。雖然含碳，但含碳酸根的物質(zhì)卻多是無機(jī)物。氯酸根ClO3-【-1價(jià)】。氯為+5價(jià)。氯酸根離子無論在酸性還是堿性溶液中,都有強(qiáng)的氧化性,氯酸根離子和常見的還原性離子不可以大量共存。

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