高中化學(xué)網(wǎng)校

高中化學(xué)網(wǎng)校，很多家長和高中生都推薦簡單學(xué)習(xí)網(wǎng)。

有哪些學(xué)習(xí)高中化學(xué)的軟件？

現(xiàn)在計算機功能的越來越強大，搞科研不僅做得了實驗，結(jié)果的處理也相當(dāng)重要。同樣學(xué)習(xí)已不再僅僅局限在書本上，手機、電腦也逐漸成為我們新的學(xué)習(xí)工具，那么有哪些學(xué)習(xí)化學(xué)比較好的軟件呢？

Ps，熟練掌握一種本學(xué)科科研軟件在研究生面試中絕對可以對很你同樣競爭的小伙伴造成嚴(yán)重的殺傷力，尤其是老師一思考，我們小組現(xiàn)在正缺一位計算機高手，其作用可能要大于你大學(xué)時的獎學(xué)金或者分?jǐn)?shù)上差幾分的劣勢。就實用性而言，推薦以下幾款軟件。

一，Chemist化學(xué)實驗室。這款軟件適應(yīng)于所有喜歡化學(xué)的人，無論你是小學(xué)生或者大學(xué)生，這款軟件可以虛擬的模擬你見過的大多數(shù)實驗，它猶如一個隨身攜帶的化學(xué)實驗室，你可以嘗試任何實驗，各種化學(xué)原料、固體、液體、氣體選擇，逼真的仿真流程、可以自行設(shè)定反應(yīng)參數(shù)、溫度、速率等，不用與小伙伴排隊做實驗，也不用擔(dān)心實驗安全問題、甚至可以惡搞，早也不擔(dān)心挨老師罵了，一不開心隨意就是一個爆炸實驗啊，20多兆的軟件，下載到手機就是一個移動實驗室。

以下兩款適合研究生或者準(zhǔn)研究生。

二，Chemdraw，化學(xué)繪圖軟件。這款軟件可用來繪制一些有機物的分子結(jié)構(gòu)，它是全球領(lǐng)先的繪圖軟件，尤其是學(xué)習(xí)有機的同學(xué)，這個軟件用的非常多。MolPrime這款愛皮皮可以起到同樣的功能，有熱愛科學(xué)的小超人可以下載到手機中。

三，HSCChemistry（熱力學(xué)模擬軟件）。非線性的熱力學(xué)函數(shù)為計算帶來了很大的不便，這款由芬蘭一家研究所研發(fā)的軟件可以計算任何一個可行的化學(xué)方程式的熱力學(xué)數(shù)值，如焓值、熵值、摩爾熱，我們知道熵不僅可用來判斷一個反應(yīng)能否進行，還可以通過這個軟件模擬計算熱力學(xué)值，目前已有7.0免費版，想要的可以自行搜索安裝。

幫忙介紹一些學(xué)習(xí)高中化學(xué)的網(wǎng)站？

高中化學(xué)網(wǎng)站高中化學(xué)網(wǎng)-飛翔化學(xué)網(wǎng)--中學(xué)化學(xué)課堂--中學(xué)化學(xué)園--化學(xué)世界--中學(xué)化學(xué)--中學(xué)化學(xué)資訊--高中化學(xué)家園--中學(xué)化學(xué)教學(xué)資源--高中化學(xué)--黃岡中學(xué)化學(xué)網(wǎng)--高中化學(xué)課堂內(nèi)外--中學(xué)化學(xué)教學(xué)信息資源--中學(xué)數(shù)理化--化學(xué)廣場--化學(xué)園丁網(wǎng)--化學(xué)100-化學(xué)實驗樂園--化學(xué)資源下載--中學(xué)化學(xué)同步輔導(dǎo)--化學(xué)教育網(wǎng)--化學(xué)信息網(wǎng)--初中化學(xué)課件網(wǎng)--化學(xué)天空--化學(xué)備課網(wǎng)。另一類是以各地的及時的試卷為主兼顧學(xué)法指導(dǎo)的網(wǎng)站，這類網(wǎng)站上一般都會有一些各年級及時的考試試卷和課件及教師的一些珍藏的教案等。如：中學(xué)試卷網(wǎng)、中學(xué)學(xué)科網(wǎng)、三峽教育網(wǎng)、天星教育網(wǎng)等。這些網(wǎng)站一般采取會員制，每年的會費在100元左右，就可下載各學(xué)科的學(xué)習(xí)資料。對于部分學(xué)有余力的學(xué)生也是不錯的選擇。

高中化學(xué)常用氧化劑以及還原劑的強弱順序？

我同桌弄得，據(jù)說是某著名網(wǎng)校里的

常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質(zhì)，如X2（鹵素）、O2、O3、S等

2高價金屬陽離子，如Cu?+，F(xiàn)e3+等或H+

3高價過較高價含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4【濃）、KClO3、HClO等

4過氧化物，如Na2O2、H2O2等

常見的還原劑有

1活潑或較活潑的的金屬，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等

2低價金屬陽離子，如Fe3+,Sn2+等

3非金屬陽離子，如Cl-，B-，I-，S2-等

4某些非金屬單質(zhì)，如H2,C,Si

在含可變化合價的化合物中，具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有還原性。

（1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性的強弱

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

（2）根據(jù)物質(zhì)活動順序判斷氧化性、還原性的強弱

1金屬活動順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb【H】CuHgAgPtAu

原子還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強。

（金屬還原性與溶液有關(guān)，如在稀鹽酸，稀硫酸中Al比Cu活潑，但在濃硝酸中Cu比Al活潑

2非金屬活動順序

FClBrIS

原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子還原性逐漸增強。

（3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷氧化性和還原性的強弱

當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化劑價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低來進行判斷，例如：

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）

4HCl+MnO2=【加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2）

4HCl+O2=（CuCl2，500攝氏度）2H2O+2Cl2（3）

上述三個反應(yīng)中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成，（3）式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2

（4）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷

當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如：

2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3

Fe+S=【加熱）FS

可以判斷氧化性：Cl2>S.

（5）根據(jù)元素周期表判斷氧化性，還原性的強弱

1同主族元素（從上到下）

FClBrI

非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強。

LiNaKRbCs

金屬原子還原性逐漸增強，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。

2同周期主族元素（從左到右）

NaMgAlSiPSCl

單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強

陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱

（6）根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性的強弱判斷氧化性，還原性的強弱

例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3

可判斷氧化性：Cl>S>P>C

（7）根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強弱

1兩中不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極>正極。

2用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。

（8）根據(jù)物質(zhì)濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱。

具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之，其氧化性（或還原性）越弱。如氧化性：HNO3（濃）>HNO3（稀）,還原性：HCl（濃）>HCl（稀）

以上就是關(guān)于高中化學(xué)網(wǎng)校的詳細介紹，數(shù)豆子將為大家繼續(xù)分享與高中輔導(dǎo)相關(guān)的內(nèi)容，希望本文對你有所幫助。