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高一化學課程視頻

發布于:2022-04-14 09:46:04

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高一化學:知識點總結(3)

第三章 硫 硫 酸

一、硫的物性

淡黃色的晶體,質脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳

二、硫的化學性質

1、 與金屬的反應

2C+S===C2S(黑色不溶于水) F+S=====FS(黑色不溶于水)

(多價金屬與硫單質反應,生成低價金屬硫化物)

2、 與非金屬的反應

點燃

S+O2=====SO2 S+H2=====H2S

第二節 硫的氫化物和氧化物

一、硫的氫化物―――硫化氫

1、 硫化氫的的理性質

H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體,能溶于水,常溫常壓1體積水能溶解26體積的硫化氫。

2、 硫化氫的化學性質熱不穩定性 H2S====H2+S

點燃

可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃燒)(火焰淡藍色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃燒)

還原性 SO2+2H2S=2H2O+3S

3、 氫硫酸

硫化氫的水溶液是一中弱酸,叫氫硫酸,具有酸的通性和還原性。

二、硫的氧化物

1、 物理性質:二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體,易溶于水,常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫;三氧化硫是一種沒有顏色易揮發的晶體,熔沸點低。

2、 化學性質

二氧化硫是一種酸性氧化物,與水直接化合生成亞硫酸,是亞硫酸的酸酐,二氧化硫具有漂白作用,可以使品紅溶液腿色,但漂白不穩定。

SO2+H2O ==== H2SO3 (這是一個可逆反應,H2SO3是一種弱酸,不穩定,容易分解成水和二氧化硫。)

3、 二氧化硫的制法 N2SO3+H2SO4===N2SO4+H2O+SO2&rr;

第三節 硫酸的工業制法――接觸法

一、方法和原料

方法:接觸法

原料:黃鐵礦(主要成份是FS2)、空氣、水和濃硫酸

二、反應原理和生產過程

步驟 主要反應 主要設備

點燃

二氧化硫制取和凈化 4FS2+11O2===2F2O3+8SO2 沸騰爐

二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接觸室

三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

思考:1、為什么制得二氧化硫時要凈化?(為了防止催化劑中毒)

2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢?(用水吸收時易形酸霧,吸收速度慢,不利于吸收,而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈,速度快。)

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